Ejercicios básicos de equilibrio químico (Kc, Kp y cociente de reacción)

Si estás empezando con el tema o necesitas afianzar los conceptos fundamentales, este recurso es perfecto para coger soltura.

Qué vas a trabajar en estos ejercicios

• Cálculo de la constante de equilibrio Kc a partir de concentraciones

• Cálculo de Kp a partir de presiones parciales

• Relación entre Kc y Kp

• Cociente de reacción Q y predicción del sentido del desplazamiento

• Planteamiento de tablas ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio)

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Consejos para estos ejercicios

1. Domina el planteamiento ICE. La mayoría de problemas de equilibrio se resuelven montando una tabla con las concentraciones iniciales, el cambio y las concentraciones en el equilibrio. Si esto te sale bien, el resto es álgebra.

2. Ten clara la diferencia entre Kc y Kp. Kc usa concentraciones molares, Kp usa presiones parciales. La relación entre ambas depende del cambio en el número de moles de gas.

3. No confundas Q con K. El cociente de reacción Q te dice dónde está el sistema ahora. La constante K te dice dónde estará en el equilibrio. Si Q < K, la reacción avanza hacia productos. Si Q > K, hacia reactivos.

Cuestiones y problemas completos de equilibrio químico

Una vez que tienes claros los conceptos básicos, toca enfrentarse a problemas más completos que combinan varios aspectos del tema.

Qué vas a trabajar en estos ejercicios

• Problemas completos de Kc y Kp

• Equilibrios de solubilidad (Kps)

• Efecto del ion común

• Equilibrios ácido-base y cálculo de pH

• Problemas que combinan varios conceptos

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Un dossier muy completo centrado en equilibrio químico de 2º Bachillerato. Incluye constantes de equilibrio, solubilidad, efecto del ion común y pH, todo con soluciones detalladas.
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El equilibrio químico suele ser uno de los temas que más cuesta en 2º Bachillerato.
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Ejercicios de equilibrio químico orientados a PAU / EBAU

Aquí viene lo importante: ejercicios con el formato y la dificultad que te vas a encontrar en Selectividad.

Por qué practicar con ejercicios tipo PAU

• Te acostumbras al formato de las preguntas

• Aprendes a plantear problemas de forma eficiente

• Identificas qué tipos de ejercicios caen más

• Ganas confianza porque ya has visto cosas similares

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📎 Ejercicios resueltos orientados a PAU (IES Menéndez Pidal):
Ejercicios de equilibrio químico muy orientados a PAU/EBAU, con planteamiento claro y resolución numérica completa. Excelente para la recta final.
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Principio de Le Châtelier y desplazamientos del equilibrio

El principio de Le Châtelier es un clásico de examen. Aparece casi siempre, ya sea como pregunta teórica o como parte de un problema numérico.

Qué debes saber

El principio de Le Châtelier dice que si perturbas un sistema en equilibrio, este se desplazará para contrarrestar la perturbación.

Cambios típicos y sus efectos:

Recurso recomendado

📎 Ejercicios resueltos de Le Châtelier (Academia Alcover):
Recopilación de ejercicios resueltos de equilibrio químico y principio de Le Châtelier, pensados específicamente para 2º Bachillerato y EBAU.
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Problemas reales de Selectividad / EBAU resueltos

La mejor forma de preparar la EBAU es practicar con exámenes reales de años anteriores. Aquí tienes un recurso excelente.

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📎 Problemas de Selectividad resueltos (Arteaga Física):
Unidad didáctica con problemas reales de Selectividad: Kc, Kp, cambios de volumen, temperatura y presión, todos resueltos paso a paso.
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Qué suele caer en la EBAU

Según los exámenes de años anteriores, estos son los ejercicios más frecuentes:

1. Cálculo de Kc o Kp a partir de datos de concentraciones o presiones en el equilibrio.

2. Predicción del sentido del desplazamiento usando el cociente de reacción Q.

3. Aplicación del principio de Le Châtelier ante cambios de concentración, presión o temperatura.

4. Problemas con grado de disociación donde te dan el porcentaje de reactivo que se ha transformado.

5. Relación entre Kc y Kp y cuándo usar cada una.

Tipos de ejercicios de equilibrio químico que suelen caer en examen

Un resumen rápido para que tengas claro qué practicar:

• ✅ Cálculo de Kc y Kp

• ✅ Cociente de reacción Q

• ✅ Desplazamiento del equilibrio (Le Châtelier)

• ✅ Cambios de concentración, presión y temperatura

• ✅ Equilibrios heterogéneos

• ✅ Grado de disociación

• ✅ Relación Kc-Kp

• ✅ Aplicaciones a situaciones reales

Te dejo por aquí un artículo igual de completo sobre la cinética química de 2º Bachillerato, por si quieres revisarlo :)

Resumen de recursos

Preguntas frecuentes sobre equilibrio químico 2º Bachillerato

¿Entran siempre ejercicios de equilibrio en la PAU?

Sí, prácticamente siempre. El equilibrio químico es uno de los bloques fundamentales de Química de 2º Bachillerato y tiene mucho peso en la EBAU. Puede aparecer como problema numérico, como cuestión teórica de Le Châtelier, o combinado con otros temas.

¿Qué es más importante dominar: Kc o Kp?

Ambas son importantes, pero Kc aparece más a menudo en los problemas. Lo fundamental es entender cuándo usar cada una:

• Kc cuando trabajas con concentraciones molares

• Kp cuando trabajas con presiones parciales (solo para gases)

Y conocer la relación entre ambas: Kp = Kc · (RT)^Δn

¿Cómo saber hacia dónde se desplaza el equilibrio?

Tienes dos herramientas:

1. Cociente de reacción Q: Calcula Q con las concentraciones actuales. Si Q < K, se desplaza hacia productos. Si Q > K, hacia reactivos.

2. Principio de Le Châtelier: Si perturbas el equilibrio, se desplaza para contrarrestar la perturbación.

¿Qué errores penalizan más en el examen?

Los más comunes (y que más cuestan):

• No montar bien la tabla ICE: Si el planteamiento está mal, todo lo demás sale mal.

• Confundir Kc y Kp: O usar una cuando deberías usar la otra.

• Olvidar los coeficientes estequiométricos: Las concentraciones en la expresión de K llevan los coeficientes como exponentes.

• No poner unidades o ponerlas mal: Kc y Kp tienen unidades diferentes.

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